ທ່ານສາມາດອະທິບາຍຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງໂມ້ແລະກຼາມໄດ້ແນວໃດ?


ຕອບ 1:

ໜຶ່ງ ໂມແມ່ນປະລິມານທີ່ແນ່ນອນຂອງກgasາຊ, 22,4 ລິດໃນອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນມາດຕະຖານ. ສະນັ້ນມັນຈະເກີດຂື້ນວ່າມວນຂອງຂະ ໜາດ ນີ້ແມ່ນຜົນລວມຂອງມວນສານປະລໍາມະນູທີ່ມີສ່ວນປະກອບ, ສະແດງອອກເປັນກຼາມ. ອາຍແກັສອົກຊີເຈນທີ່ O2 ມີປະລິມານອົກຊີເຈນສອງຕໍ່ໂມເລກຸນກັບມວນມະຕອມປະມານ 16 ແຕ່ລະຕົວມີນໍ້າ ໜັກ ໂມເລກຸນ 32. ອາຍແກັສທີ່ເບົາກວ່າ ໜຶ່ງ ຕົວຢ່າງເຊັ່ນ hydrogen H2 ຈະມີມວນພຽງແຕ່ 2 ກຣາມ.

mole ແມ່ນເພາະສະນັ້ນປະລິມານ.

ໜຶ່ງ ກຼາມແມ່ນ ໜ່ວຍ ໜຶ່ງ ຂອງມວນ. ໃນລະບົບ SI, ໜຶ່ງ ກຳ ລັງແມ່ນມວນຂອງນ້ ຳ ໜຶ່ງ ມິນລີລິດ.


ຕອບ 2:

gram ແມ່ນຫົວ ໜ່ວຍ ວັດແທກ ສຳ ລັບມວນສານໃນລະບົບ SI. ມັນແມ່ນມາດຕະການທີ່ດີຂອງ ຈຳ ນວນເງິນທີ່ທ່ານມີຈາກບາງຢ່າງ. ທາດເຫຼັກ ໜຶ່ງ ກຣາມແລະນ້ ຳ ໜຶ່ງ ກຼາມມີນໍ້າ ໜັກ ເທົ່າກັນ. ເນື່ອງຈາກຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ຂອງພວກມັນແຕກຕ່າງກັນ, ພວກມັນຈະມີປະລິມານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

mole ແມ່ນການນັບຂອງບາງສິ່ງບາງຢ່າງ. ພວກເຮົາທຸກຄົນຮູ້ວ່າມີຫຼາຍສິບໂດລາ (12). ຫລືເປັນຮ້ອຍໂດລາ (100 ໂດລາ). mole ເປັນຈໍານວນຫຼາຍຂອງສິ່ງຕ່າງໆ.

602,214,085,774,000,000,000,000,000 ໃຫ້ຖືກຕ້ອງ. ຫລືຄືກັບທີ່ຂ້ອຍສາມາດເຮັດໄດ້. ຂ້ອຍອາດຈະໄດ້ເຂົ້າສູນຫຼາຍເກີນໄປ.

ສະຫລຸບລວມແລ້ວ, ທັງ moles ແລະກຼາມວັດແທກ ຈຳ ນວນວັດຖຸ. ແຕ່ໃນນ້ ຳ ໜັກ ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ທ່ານສາມາດເວົ້າວ່າ, "ຂ້ອຍມີໂມເລກຸນໂມເລກຸນ (H2) ໂມເລກຸນ." ແລະທ່ານອາດຈະສາມາດຄິດໄລ່ມວນໂມເລກຸນນັ້ນໂດຍການເບິ່ງນ້ ຳ ໜັກ ປະລະມະນູຂອງໄຮໂດເຈນແລະພິຈາລະນາວິທີການທີ່ພວກມັນລວມກັນເປັນໂມເລກຸນ.